№
п/п
1
2
3
3.1
3.2
3.3
4
5
СОДЕРЖАНИЕ
Пояснительная записка
Содержание учебного предмета «{Химия»
8 класс
9 класс
Планируемые результаты освоения программы
учебного предмета «Химияя»
на уровне основного общего образования
Личностные результаты
Метапредметные результаты
Предметные результаты
8 класс
9 класс
Тематическое планирование
8 класс
9 класс
Материально-техническое обеспеченение обраовательного процесса
Приложения
Стр.
77
1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Согласно своему назначению примерная рабочая программа является ориентиром для составления рабочих авторских про
грамм: она даёт представление о целях, общей стратегии обуче
ния, воспитания и развития обучающихся средствами учебного
предмета «Химия»; устанавливает обязательное предметное со
держание, предусматривает распределение его по классам и
структурирование его по разделам и темам курса, определяет
количественные и качественные характеристики содержания;
даёт примерное распределение учебных часов по тематическим
разделам курса и рекомендуемую (примерную) последователь
ность их изучения с учётом межпредметных и внутрипред метных связей, логики учебного процесса, возрастных особен ностей
обучающихся; определяет возможности предмета для реализации
требований к результатам освоения основной обра зовательной
программы на уровне основного общего образова ния, а также
требований к результатам обучения химии на уровне целей изучения предмета и основных видов учебнопо знавательной деятельности/учебных действий ученика по осво ению учебного
содержания.
Рабочая программа учебного предмета «Химия»
(далее - рабочая программа) включает:
- пояснительную записку,
- содержание учебного предмета,
- планируемые результаты освоения программы
учебного предмета,
- тематическое планирование,
- материально-техническое обеспечение образовательного процесса.
Общая характеристика учебного предмета
«Химияя»
Вклад учебного предмета «Химия» в достижение целей ос новного общего образования обусловлен во многом значением химической науки в познании законов
природы, в развитии производительных сил общества и
создании новой базы матери альной культуры.
Химия как элемент системы естественных наук распростра нила своё влияние на все области человеческого
существования, задала новое видение мира, стала неотъ-
емлемым компонентом мировой культуры, необходимым
условием жизни общества: знание химии служит основой
для формирования мировоззре ния человека, его представлений о материальном единстве мира; важную роль
играют формируемые химией представления о взаимопревращениях энергии и об эволюции веществ в приро
де; современная химия направлена на решение глобальных про блем устойчивого развития человечества — сырьевой, энергети ческой, пищевой и экологической безопасности, проблем здра воохранения.
В условиях возрастающего значения химии в жизни
обще ства существенно повысилась роль химического
образования. В плане социализации оно является одним
из условий формиро вания интеллекта личности и гармоничного её развития.
Современному человеку химические знания необходимы для приобретения общекультурного уровня, позволяющего уверен но трудиться в социуме и ответственно участвовать в многооб разной жизни общества,
для осознания важности разумного от ношения к своему
здоровью и здоровью других, к окружающей природной
среде, для грамотного поведения при использовании
различных материалов и химических веществ в повседневной жизни.
Химическое образование в основной школе является
базовым по отношению к системе общего химического
образования. Поэ тому на соответствующем ему уровне
оно реализует присущие общему химическому образованию ключевые ценности, кото рые отражают государственные, общественные и индивидуаль ные потребности. Этим определяется сущность общей стратегии обучения, воспитания и развития обучающихся средствами
учебного предмета «Химия».
Изучение предмета: 1) способствует реализации возможно стей для саморазвития и формирования культуры
личности, её общей и функциональной грамотности; 2)
вносит вклад в фор мирование мышления и творческих
способностей подростков, навыков их самостоятельной учебной деятельности, экспери ментальных и исследовательских
умений, необходимых как в повседневной жизни, так и в
профессиональной деятельности;
3) знакомит со спецификой научного мышления, закладывает
основы целостного взгляда на единство природы и человека,
яв ляется ответственным этапом в формировании естественнона учной грамотности подростков; 4) способствует формированию ценностного отношения к естественнонаучным знаниям, к природе, к человеку, вносит свой вклад в экологическое образо вание школьников.
Названные направления в обучении химии обеспечиваются
спецификой содержания предмета, который является педагоги
чески адаптированным отражением базовой науки химии на
определённом этапе её развития.
Курс химии основной школы ориентирован на освоение
обу чающимися основ неорганической химии и некоторых
понятий и сведений об отдельных объектах органической химии.
Структура содержания предмета сформирована на основе
си стемного подхода к его изучению. Содержание складывается из системы понятий о химическом элементе и веществе и
системы понятий о химической реакции. Обе эти системы
структурно организованы по принципу последовательного
развития знаний на основе теоретических представлений разного уровня: атом номолекулярного учения как основы всего
естествознания, уровня Периодического закона Д. И. Менделеева как основного закона химии, учения о строении атома и
химической связи, представлений об электролитической диссоциации веществ в растворах. Теоретические знания рассматриваются на основе эмпирически полученных и осмысленных фактов, развиваются последовательно от одного
уровня к другому, выполняя функ ции объяснения и прогнозирования свойств, строения и воз можностей практического
применения и получения изучаемых веществ.
Такая организация содержания курса способствует представ лению химической составляющей научной картины мира
в ло гике её системной природы. Тем самым обеспечивается
возможность формирования у обучающихся ценностного от-
ношения к научному знанию и методам познания в науке.
Важно также за метить, что освоение содержания курса происходит с привлече нием знаний из ранее изученных курсов:
«Окружающий мир»,
«Биология. 5—7 классы» и «Физика. 7 класс.
Цели изучения учебного предмета «Химия»
К направлению первостепенной значимости при реализации
образовательных функций предмета «Химия» традиционно от
носят формирование знаний основ химической науки как обла
сти современного естествознания, практической деятельности
человека и как одного из компонентов мировой культуры. Зада
ча предмета состоит в формировании системы химических зна
ний — важнейших фактов, понятий, законов и теоретических
положений, доступных обобщений мировоззренческого харак
тера, языка науки, знаний о научных методах изучения ве
ществ и химических реакций, а также в формировании и разви
тии умений и способов деятельности, связанных с планирова
нием, наблюдением и проведением химического эксперимента,
соблюдением правил безопасного обращения с веществами в
по вседневной жизни.
Наряду с этим цели изучения предмета в программе уточне ны
и скорректированы с учётом новых приоритетов в системе основного общего образования. Сегодня в образовании особо
значимой признаётся направленность обучения на развитие и
саморазвитие личности, формирование её интеллекта и общей
культуры. Обучение умению учиться и продолжать своё образо вание самостоятельно становится одной из важнейших функ
ций учебных предметов.
В связи с этим при изучении предмета в основной школе до
минирующее значение приобрели такие цели, как:
- формирование интеллектуально развитой личности, готовой
к самообразованию, сотрудничеству, самостоятельному при
нятию решений, способной адаптироваться к быстро меняю
щимся условиям жизни;
- направленность обучения на систематическое приобщние
учащихся к самостоятельной познавательной деятельности,
научным методам познания, формирующим мотивацию и
развитие способностей к химии;
- обеспечение условий, способствующих приобретению обча
ющимися опыта разнообразной деятельности, познания и са
мопознания, ключевых навыков (ключевых компетенций),
имеющих универсальное значение для различных видов дея
тельности;
- формирование умений объяснять и оценивать явления окру
жающего мира на основании знаний и опыта, полученных
при изучении химии;
- формирование у обучающихся гуманистических отношений,
понимания ценности химических знаний для выработки эко
логически целесообразного поведения в быту и трудовой дея
тельности в целях сохранения своего здоровья и окружаю щей
природной среды;
- развитие мотивации к обучению, способностей к самоконтро
лю и самовоспитанию на основе усвоения общечеловеческих
ценностей, готовности к осознанному выбору профиля и на
правленности дальнейшего обучения.
2. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
8 КЛАСС
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Тела и веще
ства. Физические свойства веществ. Агрегатное состояние ве
ществ. Понятие о методах познания в химии. Химия в системе
наук. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.
Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы хими ческих элементов. Простые и сложные вещества. Атомномоле
кулярное учение.
Химическая формула. Валентность атомов химических эле
ментов. Закон постоянства состава веществ. Относительная
атомная масса. Относительная молекулярная масса. Массовая
доля химического элемента в соединении.
Физические и химические явления. Химическая реакция и её
признаки. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена).
Химический эксперимент: знакомство с химической посудой, с
правилами работы в лаборатории и приёмами обращения с ла
бораторным оборудованием; изучение и описание физических
свойств образцов неорганических веществ; наблюдение физиче
ских (плавление воска, таяние льда, растирание сахара в ступке,
кипение и конденсация воды) и химических (горение свечи, про
каливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой)
явлений, наблюдение и описание признаков протекания химиче
ских реакций (разложение сахара, взаимодействие серной кис
лоты с хлоридом бария, разложение гидроксида меди(II) при на
гревании, взаимодействие железа с раствором соли меди(II)); из
учение способов разделения смесей (с помощью магнита, фильтрование, выпаривание, дистилляция, хроматография), проведение очистки поваренной соли; наблюдение и описание ре
зультатов проведения опыта, иллюстрирующего закон сохране
ния массы; создание моделей молекул (шаростержневых).
Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух — смесь газов. Состав воздуха. Кислород — элемент и
простое вещество. Нахождение кислорода в природе, физиче
ские и химические свойства (реакции горения). Оксиды. При
менение кислорода. Способы получения кислорода в лабора-
тории и промышленности. Круговорот кислорода в природе. Озон — аллотропная модификация кислорода.
Тепловой эффект химической реакции, термохимические
уравнения, экзо и эндотермические реакции. Топливо: уголь и
метан. Загрязнение воздуха, усиление парникового эффекта,
разрушение озонового слоя.
Водород — элемент и простое вещество. Нахождение водоро
да в природе, физические и химические свойства, применение,
способы получения. Кислоты и соли.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро.
Молярный объём газов. Расчёты по химическим уравнениям.
Физические свойства воды. Вода как растворитель. Раство ры.
Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.1 Массовая доля вещества в растворе. Химиче
ские свойства воды. Основания. Роль растворов в природе и в
жизни человека. Круговорот воды в природе. Загрязнение при
родных вод. Охрана и очистка природных вод.
Классификация неорганических соединений. Оксиды. Клас
сификация оксидов: солеобразующие (основные, кислотные,
амфотерные) и несолеобразующие. Номенклатура оксидов
(международная и тривиальная). Физические и химические
свойства оксидов. Получение оксидов.
Основания. Классификация оснований: щёлочи и нераство римые основания. Номенклатура оснований (международная и
тривиальная). Физические и химические свойства оснований.
Получение оснований.
Кислоты. Классификация кислот. Номенклатура кислот (международная и тривиальная). Физические и химические свойства кислот. Ряд активности металлов Н. Н. Бекетова. По лучение кислот.
Соли. Номенклатура солей (международная и тривиальная).
Физические и химические свойства солей. Получение солей.
Генетическая связь между классами неорганических соеди
нений.
Химический эксперимент: качественное определение содер
жания кислорода в воздухе; получение, собирание, распознава
ние и изучение свойств кислорода; наблюдение взаимодействия
веществ с кислородом и условия возникновения и прекращения
горения (пожара); ознакомление с образцами оксидов и описа
ние их свойств; получение, собирание, распознавание и изуче
Курсивом обозначен учебный материал, который изучается,
но не выносится на промежуточную и итоговую аттестацию.
ние свойств водорода (горение); взаимодействие водорода с ок
сидом меди(II) (возможно использование видеоматериалов); на
блюдение образцов веществ количеством 1 моль; исследование
особенностей растворения веществ с различной растворимо
стью; приготовление растворов с определённой массовой долей растворённого вещества; взаимодействие воды с металлами (на трием и кальцием) (возможно использование видеоматериа лов); определение растворов кислот и щелочей с помощью ин дикаторов; исследование образцов неорганических
веществ раз личных классов; наблюдение изменения окраски
индикаторов в растворах кислот и щелочей; изучение взаимодействия окси да меди(II) с раствором серной кислоты, кислот
с металлами, реакций нейтрализации; получение нерастворимых оснований, вытеснение одного металла другим из раствора соли; решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорга нических соединений».
Периодический закон и Периодическая
система
химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов.
Химическая
связь.
Окислительновосстановительные реакции
Первые попытки классификации химических элементов. По
нятие о группах сходных элементов (щелочные и щелочнозе
мельные металлы, галогены, инертные газы). Элементы, кото
рые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.
Периодический закон. Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева. Короткопериодная и длиннопери
одная формы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды и группы. Физический смысл
по рядкового номера, номеров периода и группы элемента.
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны.
Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д. И. Менделеева.
Характе ристика химического элемента по его положению в
Периодиче ской системе Д. И. Менделеева.
Закономерности изменения радиуса атомов химических эле
ментов, металлических и неметаллических свойств по группам
и периодам. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов для развития науки и
практи ки. Д. И. Менделеев — учёный и гражданин.
Химическая связь. Ковалентная (полярная и неполярная) связь.
Электроотрицательность химических элементов. Ионная связь.
Степень окисления. Окислительновосстановительные реак
ции. Процессы окисления и восстановления. Окислители и вос
становители.
Химический эксперимент: изучение образцов веществ метал
лов и неметаллов; взаимодействие гидроксида цинка с раство
рами кислот и щелочей; проведение опытов, иллюстрирующих
примеры окислительновосстановительных реакций (горение,
реакции разложения, соединения).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в
8 классе осуществляется через использование как общих есте
ственнонаучных понятий, так и понятий, являющихся систем
ными для отдельных предметов естественнонаучного цикла.
Общие естественнонаучные понятия: научный факт, гипоте за,
теория, закон, анализ, синтез, классификация, периодич ность,
наблюдение, эксперимент, моделирование, измерение, модель,
явление.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, ну
клид, изотопы, радиоактивность, молекула, электрический за
ряд, вещество, тело, объём, агрегатное состояние вещества,
газ, физические величины, единицы измерения, космос, планеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные поро
ды, полезные ископаемые, топливо, водные ресурсы.
9 КЛАСС
Вещество и химическая реакция
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Закономерности в
изменении свойств химических элементов первых трёх перио
дов, калия, кальция и их соединений в соответствии с положени
ем элементов в Периодической системе и строением их атомов.
Строение вещества: виды химической связи. Типы кристал лических решёток, зависимость свойств вещества от типа кри
сталлической решётки и вида химической связи.
Классификация и номенклатура неорганических веществ
(международная и тривиальная). Химические свойства ве
ществ, относящихся к различным классам неорганических со
единений, генетическая связь неорганических веществ.
Классификация химических реакций по различным призна кам
(по числу и составу участвующих в реакции веществ, по те
пловому эффекту, по изменению степеней окисления химиче
ских элементов, по обратимости, по участию катализатора). Эк
зо и эндотермические реакции, термохимические уравнения.
Понятие о скорости химической реакции. Понятие об обрати
мых и необратимых химических реакциях. Понятие о гомоген
ных и гетерогенных реакциях. Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на скорость химической реакции и
положение химического равновесия.
Окислительновосстановительные реакции, электронный ба
ланс окислительновосстановительной реакции. Составление
уравнений окислительновосстановительных реакций с исполь
зованием метода электронного баланса.
Теория электролитической диссоциации. Электролиты и не
электролиты. Катионы, анионы. Механизм диссоциации ве
ществ с различными видами химической связи. Степень диссо
циации. Сильные и слабые электролиты.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ион ного обмена, полные и сокращённые ионные уравнения реак ций.
Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об
электролитической диссоциации. Качественные реакции на
ионы. Понятие о гидролизе солей.
Химический эксперимент: ознакомление с моделями кри сталлических решёток неорганических веществ — металлов и неметаллов (графита и алмаза), сложных веществ (хлорида на
трия); исследование зависимости скорости химической реакции
от воздействия различных факторов; исследование электропро
водности растворов веществ, процесса диссоциации кислот, ще
лочей и солей (возможно использование видеоматериалов); про
ведение опытов, иллюстрирующих признаки протекания реак
ций ионного обмена (образование осадка, выделение газа, образование воды); опытов, иллюстрирующих примеры окисли
тельновосстановительных реакций (горение, реакции разложе
ния, соединения); распознавание неорганических веществ с по
мощью качественных реакций на ионы; решение эксперимен
тальных задач.
Неметаллы и их соединения
Общая характеристика галогенов. Особенности строения ато
мов, характерные степени окисления. Строение и физические
свойства простых веществ — галогенов. Химические свойства
на примере хлора (взаимодействие с металлами, неметаллами,
щелочами). Хлороводород. Соляная кислота, химические свой
ства, получение, применение. Действие хлора и хлороводорода
на организм человека. Важнейшие хлориды и их нахождение
в природе.
Общая характеристика элементов VIАгруппы. Особенности
строения атомов, характерные степени окисления.
Строение и физические свойства простых веществ — кисло
рода и серы. Аллотропные модификации кислорода и серы. Хи
мические свойства серы. Сероводород, строение, физические и
химические свойства. Оксиды серы как представители кислот
ных оксидов. Серная кислота, физические и химические свой
ства (общие как представителя класса кислот и специфиче
ские). Химические реакции, лежащие в основе промышленного
способа получения серной кислоты. Применение. Соли серной
кислоты, качественная реакция на сульфатион. Нахождение
серы и её соединений в природе. Химическое загрязнение окру
жающей среды соединениями серы (кислотные дожди, загряз
нение воздуха и водоёмов), способы его предотвращения.
Общая характеристика элементов VАгруппы. Особенности
строения атомов, характерные степени окисления.
Азот, распространение в природе, физические и химические
свойства. Круговорот азота в природе. Аммиак, его физические
и химические свойства, получение и применение. Соли аммония, их физические и химические свойства, применение. Качествен ная реакция на ионы аммония. Азотная кислота, её получение, физические и химические свойства (общие как представителя класса кислот и специфические). Использование нитратов и со лей аммония в качестве минеральных удобрений. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота
(кислот ные дожди, загрязнение воздуха, почвы и водоёмов).
Фосфор, аллотропные модификации фосфора, физические и
химические свойства. Оксид фосфора(V) и фосфорная кислота,
физические и химические свойства, получение. Использование
фосфатов в качестве минеральных удобрений.
Общая характеристика элементов IVАгруппы. Особенности
строения атомов, характерные степени окисления.
Углерод, аллотропные модификации, распространение в при
роде, физические и химические свойства. Адсорбция. Кругово
рот углерода в природе. Оксиды углерода, их физические и хи
мические свойства, действие на живые организмы, получение
и применение. Экологические проблемы, связанные с окси-
дом
углерода(IV); гипотеза глобального потепления климата; пар
никовый эффект. Угольная кислота и её соли, их физические и
химические свойства, получение и применение. Качественная
реакция на карбонатионы. Использование карбонатов в быту,
медицине, промышленности и сельском хозяйстве.
Первоначальные понятия об органических веществах как о
соединениях углерода (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол,
глицерин, уксусная кислота). Их состав и химическое строение. Понятие о биологически важных веществах: жирах, бел
ках, углеводах — и их роли в жизни человека. Материальное
единство органических и неорганических соединений.
Кремний, его физические и химические свойства, получение и
применение. Соединения кремния в природе. Общие пред
ставления об оксиде кремния(IV) и кремниевой кислоте. Сили
каты, их использование в быту, медицине, промышленности.
Важнейшие строительные материалы: керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон. Проблемы безопасного использова- ния строительных материалов в повседневной жизни.
Химический эксперимент: изучение образцов неорганиче ских
веществ, свойств соляной кислоты; проведение качествен ных
реакций на хлоридионы и наблюдение признаков их про текания; опыты, отражающие физические и химические свой ства
галогенов и их соединений (возможно использование видеоматериалов); ознакомление с образцами хлоридов (галоге нидов);
ознакомление с образцами серы и её соединениями (воз можно
использование видеоматериалов); наблюдение процесса обугливания сахара под действием концентрированной серной кислоты; изучение химических свойств разбавленной серной кислоты, проведение качественной реакции на сульфатион и
наблюдение признака её протекания; ознакомление с физиче
скими свойствами азота, фосфора и их соединений (возможно
использование видеоматериалов), образцами азотных и фосфор
ных удобрений; получение, собирание, распознавание и изуче
ние свойств аммиака; проведение качественных реакций на
ион аммония и фосфатион и изучение признаков их протекания, взаимодействие концентрированной азотной кислоты с
медью (возможно использование видеоматериалов); изучение
моделей кристаллических решёток алмаза, графита, фуллерена;
озна комление с процессом адсорбции растворённых веществ
акти вированным углём и устройством противогаза; получение,
соби рание, распознавание и изучение свойств углекислого газа; про ведение качественных реакций на карбонат и силикатионы
и изучение признаков их протекания; ознакомление с продук
цией силикатной промышленности; решение эксперименталь
ных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения».
Металлы и их соединения
Общая характеристика химических элементов — металлов
на основании их положения в Периодической системе химиче
ских элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Строение
металлов. Металлическая связь и металлическая кристалличе
ская решётка. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Физические и химические свойства металлов. Общие способы
получения металлов. Понятие о коррозии металлов, основные
способы защиты их от коррозии. Сплавы (сталь, чугун, дюра
люминий, бронза) и их применение в быту и промышленности.
Щелочные металлы: положение в Периодической системе хи
мических элементов Д. И. Менделеева; строение их атомов; на
хождение в природе. Физические и химические свойства (на
примере натрия и калия). Оксиды и гидроксиды натрия и ка
лия. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менде
леева; строение их атомов; нахождение в природе. Физические и химические свойства магния и кальция. Важнейшие соедине ния кальция (оксид, гидроксид, соли). Жёсткость воды и
спосо бы её устранения.
Алюминий: положение в Периодической системе химиче ских
элементов Д. И. Менделеева; строение атома; нахождение в
природе. Физические и химические свойства алюминия. Ам
фотерные свойства оксида и гидроксида алюминия.
Железо: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III), их состав, свойства и
получение.
Химический эксперимент: ознакомление с образцами метал
лов и сплавов, их физическими свойствами; изучение результа
тов коррозии металлов (возможно использование видеоматери
алов), особенностей взаимодействия оксида кальция и натрия
с водой (возможно использование видеоматериалов); исследо
вание свойств жёсткой воды; процесса горения железа в кисло
роде (возможно использование видеоматериалов); признаков
протекания качественных реакций на ионы (магния, кальция,
алюминия, цинка, железа(II) и железа(III), меди(II)); наблюде
ние и описание процессов окрашивания пламени ионами на
трия, калия и кальция (возможно использование видеоматери
алов); исследование амфотерных свойств гидроксида алюминия и гидроксида цинка; решение экспериментальных задач по
те ме «Важнейшие металлы и их соединения».
Химия и окружающая
среда
Новые материалы и технологии. Вещества и материалы в по
вседневной жизни человека. Химия и здоровье. Безопасное ис
пользование веществ и химических реакций в быту. Первая по
мощь при химических ожогах и отравлениях. Основы экологи
ческой грамотности. Химическое загрязнение окружающей
среды (предельная допустимая концентрация веществ —
ПДК). Роль химии в решении экологических проблем.
Природные источники углеводородов (уголь, природный газ,
нефть), продукты их переработки, их роль в быту и промыш
ленности.
Химический эксперимент: изучение образцов материалов
(стекло, сплавы металлов, полимерные материалы).
Межпредметные
связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в
9 классе осуществляется через использование как общих есте
ственнонаучных понятий, так и понятий, являющихся систем
ными для отдельных предметов естественнонаучного цикла.
Общие естественнонаучные понятия: научный факт, гипоте
за, закон, теория, анализ, синтез, классификация, периодич
ность, наблюдение, эксперимент, моделирование, измерение,
модель, явление, парниковый эффект, технология, материалы.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, ну
клид, изотопы, радиоактивность, молекула, электрический за
ряд, проводники, полупроводники, диэлектрики, фотоэлемент,
вещество, тело, объём, агрегатное состояние вещества, газ, рас
твор, растворимость, кристаллическая решётка, сплавы, физи
ческие величины, единицы измерения, космическое простран
ство, планеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера, экосистема, ми
неральные удобрения, микроэлементы, макроэлементы, пита
тельные вещества.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные поро
ды, полезные ископаемые, топливо, водные ресурсы.
3. ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ
УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ» НА УРОВНЕ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ (БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ)
3.1. ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Изучение химии в основной школе направлено на достиже ние
обучающимися личностных, метапредметных и предмет ных
результатов освоения учебного предмета.
Личностные результаты
Личностные результаты освоения программы основного об
щего образования достигаются в ходе обучения химии в един
стве учебной и воспитательной деятельности Организации в со
ответствии с традиционными российскими социокультурными
и духовнонравственными ценностями, принятыми в обществе
правилами и нормами поведения и способствуют процессам са
мопознания, саморазвития и социализации обучающихся.
Личностные результаты отражают сформированность, в том
числе в части:
Патриотического воспитания
1) ценностного отношения к отечественному культурному, историческому и научному наследию, понимания значения хи
мической науки в жизни современного общества, способности
владеть достоверной информацией о передовых достижениях и
открытиях мировой и отечественной химии, заинтересованно
сти в научных знаниях об устройстве мира и общества;
Гражданского воспитания
2) представления о социальных нормах и правилах межлич
ностных отношений в коллективе, коммуникативной компе
тентности в общественно полезной, учебноисследовательской,
творческой и других видах деятельности; готовности к разно
образной совместной деятельности при выполнении учебных,
познавательных задач, выполнении химических эксперимен
тов, создании учебных проектов, стремления к взаимопонима
нию и взаимопомощи в процессе этой учебной деятельности;
го товности оценивать своё поведение и поступки своих товари щей с позиции нравственных и правовых норм с учётом
осознания последствий поступков;
Ценности научного познания
3) мировоззренческих представлений о веществе и химиче
ской реакции, соответствующих современному уровню разви
тия науки и составляющих основу для понимания сущности на
учной картины мира; представлений об основных закономерно
стях развития природы, взаимосвязях человека с природной
средой, о роли химии в познании этих закономерностей;
4) познавательных мотивов, направленных на получение но
вых знаний по химии, необходимых для объяснения наблюдае
мых процессов и явлений;
5) познавательной, информационной и читательской культу
ры, в том числе навыков самостоятельной работы с учебными
текстами, справочной литературой, доступными техническими
средствами информационных технологий;
6) интереса к обучению и познанию, любознательности, го
товности и способности к самообразованию, проектной и иссле
довательской деятельности, к осознанному выбору направлен
ности и уровня обучения в дальнейшем;
Формирования культуры здоровья
7) осознания ценности жизни, ответственного отношения к
своему здоровью, установки на здоровый образ жизни, осозна
ния последствий и неприятия вредных привычек (употребле
ния алкоголя, наркотиков, курения), необходимости соблюде
ния правил безопасности при обращении с химическими веще
ствами в быту и реальной жизни;
Трудового воспитания
8) интереса к практическому изучению профессий и труда раз
личного рода, уважение к труду и результатам трудовой деятель
ности, в том числе на основе применения предметных знаний
по химии, осознанного выбора индивидуальной траектории
продол жения образования с учётом личностных интересов и
способно сти к химии, общественных интересов и потребностей; успешной профессиональной деятельности и развития необходимых уме ний; готовность адаптироваться в профессиональной среде;
Экологического
тания
воспи-
9) экологически целесообразного отношения к природе как источнику жизни на Земле, основе её существования, понима ния
ценности здорового и безопасного образа жизни, ответствен
ного отношения к собственному физическому и психическому
здоровью, осознания ценности соблюдения правил безопасного
поведения при работе с веществами, а также в ситуациях, угро
жающих здоровью и жизни людей;
10) способности применять знания, получаемые при изуче нии
химии, для решения задач, связанных с окружающей при родной средой, повышения уровня экологической культуры, осознания глобального характера экологических проблем и пу тей
их решения посредством методов химии;
11) экологического мышления, умения руководствоваться им в
познавательной, коммуникативной и социальной практике.
Метапредметные результаты
В составе метапредметных результатов выделяют значимые
для формирования мировоззрения общенаучные понятия (за
кон, теория, принцип, гипотеза, факт, система, процесс, экспе
римент и др.), которые используются в естественнонаучных
учебных предметах и позволяют на основе знаний из этих пред
метов формировать представление о целостной научной карти
не мира, и универсальные учебные действия (познавательные,
коммуникативные, регулятивные), которые обеспечивают фор
мирование готовности к самостоятельному планированию и
осуществлению учебной деятельности.
Метапредметные результаты освоения образовательной про
граммы по химии отражают овладение универсальными позна
вательными действиями, в том числе:
Базовыми логическими действиями
1) умением использовать приёмы логического мышления
при освоении знаний: раскрывать смысл химических понятий
(выделять их характерные признаки, устанавливать взаимо
связь с другими понятиями), использовать понятия для объяс
нения отдельных фактов и явлений; выбирать основания и
критерии для классификации химических веществ и химиче
ских реакций; устанавливать причинноследственные связи
между объектами изучения; строить логические рассуждения
(индуктивные, дедуктивные, по аналогии); делать выводы и за
ключения;
2) умением применять в процессе познания понятия (пред метные и метапредметные), символические (знаковые) модели,
используемые в химии, преобразовывать широко применяемые
в химии модельные представления — химический знак (символ элемента), химическая формула и уравнение химической
реак ции — при решении учебнопознавательных задач; с учётом этих модельных представлений выявлять и характеризовать су щественные признаки изучаемых объектов — хими-
ческих ве
ществ и химических реакций; выявлять общие закономерно
сти, причинноследственные связи и противоречия в изучаемых
процессах и явлениях; предлагать критерии для выявления
этих закономерностей и противоречий; самостоятельно выби
рать способ решения учебной задачи (сравнивать несколько ва
риантов решения, выбирать наиболее подходящий с учётом са
мостоятельно выделенных критериев);
Базовыми исследовательскими действиями
3) умением использовать поставленные вопросы в качестве
инструмента познания, а также в качестве основы для форми
рования гипотезы по проверке правильности высказываемых
суждений;
4) приобретение опыта по планированию, организации и про
ведению ученических экспериментов: умение наблюдать за хо
дом процесса, самостоятельно прогнозировать его результат,
формулировать обобщения и выводы по результатам проведён
ного опыта, исследования, составлять отчёт о проделанной ра
боте;
Работой с информацией
5) умением выбирать, анализировать и интерпретировать ин
формацию различных видов и форм представления, получае
мую из разных источников (научнопопулярная литература хи
мического содержания, справочные пособия, ресурсы Интерне
та); критически оценивать противоречивую и недостоверную
информацию;
6) умением применять различные методы и запросы при по иске и отборе информации и соответствующих данных, необхо
димых для выполнения учебных и познавательных задач опре
делённого типа; приобретение опыта в области использования
информационнокоммуникативных технологий, овладение
культурой активного использования различных поисковых си
стем; самостоятельно выбирать оптимальную форму представ
ления информации и иллюстрировать решаемые задачи не
сложными схемами, диаграммами, другими формами графики
и их комбинациями;
7) умением использовать и анализировать в процессе учебной
и исследовательской деятельности информацию о влиянии про
мышленности, сельского хозяйства и транспорта на состояние
окружающей природной среды;
Универсальными коммуникативными действиями
8) умением задавать вопросы (в ходе диалога и/или дискус
сии) по существу обсуждаемой темы, формулировать свои
пред ложения относительно выполнения предложенной задачи;
9) приобретение опыта презентации результатов выполнения
химического эксперимента (лабораторного опыта, лаборатор
ной работы по исследованию свойств веществ, учебного проек
та);
10) заинтересованность в совместной со сверстниками позна
вательной и исследовательской деятельности при решении воз
никающих проблем на основе учёта общих интересов и согла
сования позиций (обсуждения, обмен мнениями, «мозговые
штурмы», координация совместных действий, определение
критериев по оценке качества выполненной работы и др.);
Универсальными регулятивными действиями
11) умением самостоятельно определять цели деятельности,
планировать, осуществлять, контролировать и при необходи
мости корректировать свою деятельность, выбирать наиболее
эффективные способы решения учебных и познавательных за
дач, самостоятельно составлять или корректировать предло
женный алгоритм действий при выполнении заданий с учётом
получения новых знаний об изучаемых объектах — веществах и реакциях; оценивать соответствие полученного результата за явленной цели;
12) умением использовать и анализировать контексты, пред
лагаемые в условии заданий.
Предметные результаты
В составе предметных результатов по освоению обязательно го
содержания, установленного данной примерной рабочей про
граммой, выделяют: освоенные обучающимися научные зна
ния, умения и способы действий, специфические для предмет
ной области «Химия», виды деятельности по получению нового знания, его интерпретации, преобразованию и применению
в различных учебных и новых ситуациях.
Предметные результаты представлены по годам обучения и
отражают сформированность у обучающихся следующих уме
ний:
8 КЛАСС
1) раскрывать смысл основных химических понятий: атом,
молекула, химический элемент, простое вещество, сложное ве
щество, смесь (однородная и неоднородная), валентность, от
носительная атомная и молекулярная масса, количество веще
ства, моль, молярная масса, массовая доля химического эле
мента в соединении, молярный объём, оксид, кислота, основание, соль, электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция, классификация реакций: реакции соеди нения,
реакции разложения, реакции замещения, реакции об мена, экзо и эндотермические реакции; тепловой эффект реак ции; ядро атома, электронный слой атома, атомная орбиталь, радиус
атома, химическая связь, полярная и неполярная кова лентная
связь, ионная связь, ион, катион, анион, раствор, мас совая доля вещества (процентная концентрация) в растворе;
2) иллюстрировать взаимосвязь основных химических по нятий (см. п. 1) и применять эти понятия при описании веществ и
их превращений;
3) использовать химическую символику для составления
формул веществ и уравнений химических реакций;
4) определять валентность атомов элементов в бинарных сое
динениях; степень окисления элементов в бинарных соединени
ях; принадлежность веществ к определённому классу соедине
ний по формулам; вид химической связи (ковалентная и ион
ная) в неорганических соединениях;
5) раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделе
ева: демонстрировать понимание периодической зависимости
свойств химических элементов от их положения в Периодиче
ской системе; законов сохранения массы веществ, постоянства
состава, атомномолекулярного учения, закона Авогадро; описывать и характеризовать табличную форму Периодической
системы химических элементов: различать понятия «главная
подгруппа (Агруппа)» и «побочная подгруппа (Бгруппа)», ма
лые и большие периоды; соотносить обозначения, которые
имеются в таблице «Периодическая система химических эле
ментов Д. И. Менделеева» с числовыми характеристиками стро
ения атомов химических элементов (состав и заряд ядра, общее
число электронов и распределение их по электронным слоям);
6) классифицировать химические элементы; неорганиче
ские вещества; химические реакции (по числу и составу уча
ствующих в реакции веществ, по тепловому эффекту);
7) характеризовать (описывать) общие химические свой ства
веществ различных классов, подтверждая описание приме рами молекулярных уравнений соответствующих химических
реакций;
8) прогнозировать свойства веществ в зависимости от их ка
чественного состава; возможности протекания химических пре
вращений в различных условиях;
9) вычислять относительную молекулярную и молярную
массы веществ; массовую долю химического элемента по фор
муле соединения; массовую долю вещества в растворе; прово
дить расчёты по уравнению химической реакции;
10) применять основные операции мыслительной деятельно
сти — анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, классификацию, выявление причинноследственных связей — для изучения свойств веществ и химических реакций;
есте ственнонаучные методы познания — наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный);
11) следовать правилам пользования химической посудой и
лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и собиранию газообразных веществ (водорода и кислорода), приготовлению растворов с определённой массовой долей растворённого веще ства; планировать и проводить химические эксперименты по распознаванию растворов щелочей и кислот с
помощью индика торов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж и
др.).
9 КЛАСС
1) раскрывать смысл основных химических понятий: хими
ческий элемент, атом, молекула, ион, катион, анион, простое
вещество, сложное вещество, валентность, электроотрицатель
ность, степень окисления, химическая реакция, химическая
связь, тепловой эффект реакции, моль, молярный объём, рас
твор; электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссо
циация, реакции ионного обмена, катализатор, химическое
равновесие, обратимые и необратимые реакции, окислитель
новосстановительные реакции, окислитель, восстановитель,
окисление и восстановление, аллотропия, амфотерность, хими
ческая связь (ковалентная, ионная, металлическая), кристал
лическая решётка, коррозия металлов, сплавы; скорость хими
ческой реакции, предельно допустимая концентрация (ПДК)
вещества;
2) иллюстрировать взаимосвязь основных химических по нятий (см. п. 1) и применять эти понятия при описании веществ и
их превращений;
3) использовать химическую символику для составления
формул веществ и уравнений химических реакций;
4) определять валентность и степень окисления химических
элементов в соединениях различного состава; принадлежность
веществ к определённому классу соединений по формулам;
вид химической связи (ковалентная, ионная, металлическая) в
не органических соединениях; заряд иона по химической форму ле; характер среды в водных растворах неорганических соеди нений, тип кристаллической решётки конкретного вещества;
5) раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделе
ева и демонстрировать его понимание: описывать и характеризовать табличную форму Периодической системы химиче
ских элементов: различать понятия «главная подгруппа (Агруппа)» и «побочная подгруппа (Бгруппа)», малые и боль шие
периоды; соотносить обозначения, которые имеются в пе риодической таблице, с числовыми характеристиками строе ния
атомов химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их по электронным слоям);
объяснять общие закономерности в изменении свойств элемен
тов и их соединений в пределах малых периодов и главных под
групп с учётом строения их атомов;
6) классифицировать химические элементы; неорганиче
ские вещества; химические реакции (по числу и составу уча
ствующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изме
нению степеней окисления химических элементов);
7) характеризовать (описывать) общие и специфические химические свойства простых и сложных веществ, подтверж дая
описание примерами молекулярных и ионных уравнений соответствующих химических реакций;
8) составлять уравнения электролитической диссоциации
кислот, щелочей и солей; полные и сокращённые уравнения ре
акций ионного обмена; уравнения реакций, подтверждающих
существование генетической связи между веществами различ
ных классов;
9) раскрывать сущность окислительновосстановительных реакций посредством составления электронного баланса этих реакций;
10) прогнозировать свойства веществ в зависимости от их
строения; возможности протекания химических превращений
в различных условиях;
11) вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ; массовую долю
химического элемента по фор муле соединения; массовую долю вещества в растворе; прово
дить расчёты по уравнению химической реакции;
12) следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием,
а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и собиранию газообразных веществ
(аммиака и углекислого газа);
13) проводить реакции, подтверждающие качественный со став различных веществ: распознавать опытным путём хлорид бромид, иодид, карбонат, фосфат, силикат, сульфат, ги
дроксидионы, катионы аммония и ионы изученных металлов, присутствующие в водных
растворах неорганических веществ;
14) применять основные операции мыслительной деятельно сти — анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, выявление причинноследственных связей — для изучения
свойств веществ и химических реакций; естественнонаучные методы познания — наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный).
1028
4. Содержание предмета
8 КЛАСС (68 ч.)
Количество часов
№ Наименование разп/п делов и тем провсег контроль практиче
граммы
о ные
ские
Раздел 1. Первоначальные химические
понятияработы
работы
1.1. Химия — важная об5
0
1
ласть
естествознания и
практической деятельности человека
1.2. Вещества
и химические
реакции
15
1
1
Виды деятельности
Дата
изучен
ия
Раскрывать смысл изучаемых понятий;
Раскрывать роль химии в природе и жизни человека, её
связь с другими науками; Различать чистые вещества и
смеси; однородные и неоднородные смеси;
Различать физические и химические явления;
Определять признаки химических реакций и условия их
протекания;
Следовать правилам пользования химической посудой и
лабораторным
оборудованием, а также правилам обращения с химическими веществами в
соответствии
с инструкциями по выполнению
практиче20.09.20 Применять
естественно-научные
методы познания
(в том
ских
работ;
22
числе наблюдение, моделирование, эксперимент) и ос20.11.20 новные
Планировать
и проводить
химический
эксперимент
по
операции
мыслительной
деятельности
(сравне22
изучению
и описаниюдля
физических
свойств веществ,
споние,
классификация)
изучения веществ
и химических
собов
разделения
смесей
веществ;
реакций;
Использовать
при выполнении
учебныхи заданий
проРаскрывать
смысл
изучаемых понятий
законов и вприцессе исследовательской
деятельности
научноменять
эти понятия при описании
свойств
веществ и их
популярную
литературу
химического
содержания,
спрапревращений;
вочные материалы,
ресурсы
Интернета;
Различать
физические
и химические
явления, объяснять
Выстраивать
письменные
и устные ответы
их
сущность сразвёрнутые
точки зрения
атомно-молекулярного
уче- с
опорой
на
информацию
из
учебника
и
справочных
матения;
риалов,
грамотно
использовать
изученный
Определять
признаки
химических
реакций,понятийный
условия их
аппарат курса химии;
протекания;
Объяснять сущность физических и химических явлений с
точки зрения атомно-молекулярного учения;
Классифицировать химические реакции (по числу и со1029
ставу реагирующих
и
образующихся веществ);
Составлять формулы бинарных веществ по валентности и
определять валентность по формулам веществ;
05.09.20
22
19.09.20
22
Виды,
Электронн
формы
ые
контроля (цифровые)
образовател
ьные
Устный
ЯКлас
ресурсы
с
опрос;
Письмен- Фоксф
орд
ный
контроль;
Контрольная
работа;
Практическая
работа;
Тестиро- ЯКлас
Устный
вание;
с
опрос;
Письмен- Фоксф
орд
ный
контроль;
Контрольная
работа;
Зачет;
Практическая
работа;
Тестирование;
Диктант;
Самооценка с
использованием«Оценоч
Итого по разделу
20
Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ
1030
2.1. Воздух. Кислород. Понятие 5
об оксидах
0
1
2.2. Водород.
Понятие о кислотах и солях
5
0
1
2.3. Количественные
отношения в химии
4
1
0
Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти
понятия при описании свойств веществ и их превращений;
Характеризовать (описывать) состав воздуха, физические
и химические свойства кислорода, способы его получения, применение и значение в природе и жизни человека;
Сравнивать реакции горения и медленного окисления;
Собирать приборы для получения кислорода (вытеснением воды и воздуха); Распознавать опытным путём кислород;
Использовать химическую символику для составления
формул веществ,
молекулярных уравнений химических реакций с участием кислорода;
Объяснять сущность экологических проблем, связанных
с загрязнением воздуха; Следовать правилам безопасной
16.12.20 Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти
работы в лаборатории при использовании
22
понятия при описании свойств веществ и их превращехимической посуды и оборудования, а также правилам
ний;
обращения с горючими веществами в быту;
Характеризовать (описывать) физические и химические
Планировать и осуществлять на практике химические
свойства водорода, способы его получения, применение;
эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по
Собирать прибор для получения водорода;
результатам эксперимента;
Использовать химическую символику для составления
Участвовать в совместной работе в группе;
формул веществ,
Использовать при выполнении учебных заданий и в промолекулярных уравнений химических реакций с участицессе
исследовательской деятельности научноем водорода;
19.12.20 Раскрывать
смысл изучаемых понятий и применять эти
популярную
литературу
химического
содержания,
спраСледовать
правилам
безопасной
работы
в лаборатории
22
понятия, а также изученные
законы
и теории
для решематериалы, ресурсы Интернета;
при расчётных
использовании
30.12.20 вочные
ния
задач;
Выстраивать
развёрнутые
письменные
и устные
ответы с
22
химическоймолярную
посуды и массу
оборудования,
также
правилам
Вычислять
веществ;аколичество
вещеопорой
на информацию
из учебника вибыту;
справочных матеобращения
с
горючими
веществами
ства, объём газа, массу вещества;
риалов,
грамотно
использовать
понятийный
Планировать
и осуществлять
наизученный
практике
химические
Проводить
расчёты
по уравнениям
химических
реакаппарат
курса
химии;
эксперименты,
проводить
наблюдения,
делать
выводы по
ций:
количества,
объёма, массы
вещества
по известному
результатам
эксперимента;
количеству, объёму, массе реагентов или продуктов реУчаствовать в совместной работе в группе;
акции;
Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы
1031
с опорой на информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии;
21.11.20
22
06.12.20
22
Устный
опрос;
Письменный
контроль;
Контрольная
работа;
Зачет;
Практическая
работа;
ЯКлас
с
Фоксф
орд
;
Устный
опрос;
Письменный
контроль;
Практическая
работа;
ТестироваУстный
ние;
опрос;
Диктант;
ПисьменСамооценный
ка
с
контроль;
использоКонтрольваниная
ем«Оценоч
работа;
ного
Практичелиста»;
ская
работа;
Тестирование;
ЯКлас
с
Фоксф
орд
ЯКлас
с
Фоксф
орд
Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти
понятия при описании свойств веществ и их превращений;
Характеризовать физические и химические свойства воды, её роль как растворителя в природных процессах;
Составлять уравнения химических реакций с участием
воды;
Объяснять сущность экологических проблем, связанных
с загрязнением природных вод, способы очистки воды от
примесей, меры по охране вод от загрязнения; Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по резуль2.5. Основные классы
11 1
1
25.01.20 Классифицировать изучаемые вещества по составу и
татам эксперимента;
23
неорганических
свойствам;
правилам безопасной работы в лаборатории
25.02.20 Следовать
соединений
Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей и
при использовании
23
называть их по
химической посуды и оборудования;
международной номенклатуре;
Проводить вычисления с применением понятия «массоПрогнозировать свойства веществ на основе общих хивая доля вещества в
мических свойств изученных классов/групп веществ, к
растворе»;
которым они относятся;
Использовать при выполнении учебных заданий и в проСоставлять молекулярные уравнения реакций, иллюстрицессе исследовательской деятельности научнорующих химические свойства и способы получения вепопулярную литературу химического содержания, спраществ изученных классов/групп, а также
вочные материалы, ресурсы Интернета;
подтверждающих генетическую взаимосвязь между ними.;
Итого по разделу
30
Производить вычисления по уравнениям химических реРаздел 3. Периодический закон и Периодическая система химиче- акций;
Планировать и осуществлять на практике химические
ских элементов Д. И. Менделеева.
Строение атомов. Химическая связь. Окислительноэксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по
восстановительные реакции
результатам эксперимента;
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории
при использовании
химической посуды и оборудования;
Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно1032
популярную
литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета;
Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с
опорой на информацию из учебника и справочных мате2.4. Вода. Растворы.
Понятие об основаниях
5
1
1
09.01.20
23
24.01.20
23
Устный
опрос;
Письменный
контроль;
Контрольная
работа;
Практическая
работа;
ТестироУстный
вание;
опрос;
Письменный
контроль;
Контрольная
работа;
Практическая
работа;
Тестирование;
Диктант;
Самооценка с
использованием«Оценоч
ного
листа»;
ЯКлас
с
Фоксф
орд
ЯКлас
с
Фоксф
орд
3.1. Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов
Д. И. Менделеева.
Строение атома
7
1
0
3.2. Химическая связь.
Окислительновосстановительные
реакции
8
1
0
Итого по разделу:
Резервное время
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО
ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ
15
3
68
6
6
Раскрывать смысл периодического закона;
Понимать существование периодической зависимости
свойств химических
элементов (изменение радиусов атомов и электроотрицательности) и их соединений от положения в пе
риодической системе и строения атома;
Устанавливать связь между положением элемента в периодической системе и строением его атома (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их по
электронным слоям);
Прогнозировать характер изменения свойств элементов и
их соединений по группам и периодам Периодической
системы;
Характеризовать химические элементы первых трёх периодов, калия, кальция по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева;
27.03.20 Раскрывать смысл изучаемых понятий;
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории
23
Определять вид химической связи в соединении;
при использовании
21.04.20 Определять степень окисления химического элемента
химической посуды и оборудования;
23
по формуле его соединения; Определять элемент (вещеВыстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с
ство) — окислитель и элемент (вещество) —
опорой на информацию из учебника и справочных матевосстановитель;
риалов, грамотно использовать изученный понятийный
Объяснять сущность процессов окисления и восстановаппарат курса химии;
ления;
Использовать при выполнении учебных заданий тексты
Составлять электронный баланс с учётом числа отданучебника,
справочные
материалы
(Периодическую
ных и принятых
электронов;
Составлять
уравнение систему
химических элементов Д. И.реакции;
Менделеева, таблицу
окислительно-восстановительной
растворимости
кислот,
оснований
и
солей
в воде,тексты
элекИспользовать при выполнении учебных
заданий
трохимический
ряд напряжений
учебника, справочные
материалыметаллов);
(периодическую сиИспользовать
при выполнении
заданийтаблицу
и в простему химических
элементов Д.учебных
И. Менделеева,
цессе
исследовательской
деятельности
научнорастворимости
кислот, оснований
и солей
в воде, элекпопулярную
литературу
химического
содержания,
спратрохимический ряд напряжений металлов);
вочные материалы, ресурсы Интернета;
27.02.20
23
17.03.20
23
1033
Устный
опрос;
Письменный
контроль;
Контрольная
работа;
Тестирование;
Самооценка с
использованием«Оценоч
ного
Устный
листа»;
опрос;
Письменный
контроль;
Контрольная
работа;
Тестирование;
ЯКлас
с
Фоксф
орд
ЯКлас
с
Фоксф
орд
9 КЛАСС (66 ч.)
Количество часов
№ Наименование разп/п делов и тем провсег контроль практиче
граммы
о ные
ские
Раздел 1. Вещество и химическиеработы
реакции работы
1.1. Повторение и углуб- 6
1
0
ление
знаний основных разделов курса 8 класса
1.2. Основные
закономерности
химических
реакций
3
0
1
Виды деятельности
Дата
изучен
ия
;
Характеризовать химические элементы первых трёх периодов,
калия и кальция по их положению в Периодической системе
Д. И. Менделеева;
Классифицировать и называть неорганические вещества изученных классов;
Описывать общие химические свойства веществ различных
классов, подтверждать свойства примерами молекулярных
уравнений химических реакций;
Определять вид химической связи и тип кристаллической ре26.09.20 ;шётки вещества;
22
Раскрывать
смысл
изучаемых
понятий
и применять
поняПрогнозировать
свойства
веществ
в зависимости
от эти
их строе04.10.20 тия
ния;при описании свойств веществ и их превращений;
22
Классифицировать
химические
реакциии по
различным
Выстраивать развёрнутые
письменные
устные
ответыприс опознакам;
рой на информацию из учебника и справочных материалов,
Устанавливать
зависимость
скорости
химической
реакции
от
грамотно использовать
изученный
понятийный
аппарат
курса
различных
факторов;
химии;
Прогнозировать
химических
преИспользовать привозможности
выполнениипротекания
учебных заданий
и в процессе
вращений
в
различных
условиях;
Определять
окислитель
и
исследовательской
восстановитель
в ОВР;
деятельности научно-популярную
литературу химического
Составлять
электронный
баланс
реакции;
содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета;
Производить вычисления по химическим уравнениям;
Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и справочных материалов,
грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса
химии;
Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
исследовательской
деятельности научно-популярную литературу химического
содержания, справочные
материалы, ресурсы Интернета;
1034
05.09.20
22
23.09.20
22
Виды,
Электронн
формы
ые
контроля (цифровые)
образовател
ьные
Устный
ЯКлас
ресурсы
с
опрос;
Контроль- Фоксф
орд
ная
работа;
Тестирование;
Диктант;
Самооценка с
Устный
использо- ЯКлас
с
опрос;
ваниПрактичеем«Оценоч Фоксф
орд
ская
ного
работа;
листа»;
Тестирование;
Самооценка с
использованием«Оценоч
ного
листа»;
1.3. Электролитическая
диссоциация. Химические реакции
в растворах
8
0
Итого по разделу
17
Раздел 2. Неметаллы и их соединения
2.1. Общая характери4
0
стика
химических элементов VIIАгруппы. Галогены
1
1
Раскрывать смысл изучаемых понятий, а также смысл теории
электролитической
диссоциации;
Объяснять причины электропроводности водных растворов;
Составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей и солей,
полные и сокращённые ионные уравнения химических реакций ионного обмена;
Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить
наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента;
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при
использовании химической посуды и оборудования;
Производить вычисления по химическим уравнениям;
Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опо07.11.20 Объяснять общие закономерности в изменении свойств немерой на информацию из учебника и справочных материалов,
22
таллов и их соединений в пределах малых периодов и главных
использовать изученный понятийный аппарат курса
22.11.20 грамотно
подгрупп Периодической системы химических элементов с
химии;
22
учётом строения их атомов;
Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
Характеризовать физические и химические свойства простых
исследовательской
веществ галогенов (на примере хлора) и сложных веществ
деятельности научно-популярную литературу химического
(хлороводорода, хлорида натрия), способы их
содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета;
получения, применение и значение в природе и жизни человека;
Определять галогенид-ионы в растворе;
Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить
наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента;
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при
использовании химической посуды и оборудования;
Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и справочных материалов,
грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса
химии;
Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
исследовательской
деятельности1035
научно-популярную литературу химического
содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета;
05.10.20
22
28.10.20
22
Устный
опрос;
Практическая
работа;
Тестирование;
Самооценка с
использованием«Оценоч
ного
листа»;
Устный
опрос;
Письменный
контроль;
Практическая
работа;
Тестирование;
Самооценка с
использованием«Оценоч
ного
листа»;
Якласс
Фоксф
орд
ЯКлас
с
Фоксф
орд
2.2. Общая характеристика
химических элементов VIАгруппы. Сера и её
соединения
5
0
0
2.3. Общая характеристика
химических элементов VАгруппы. Азот,
фосфор и их соединения
7
0
1
Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов VIА-группы и их соединений с учётом строения их
атомов;
Характеризовать физические и химические свойства простого вещества серы и её
соединений (сероводорода, оксидов серы, серной кислоты,
сульфатов), способы их получения, применение и значение в
природе и жизни человека;
Определять наличие сульфат-ионов в растворе;
Объяснять сущность экологических проблем, связанных с
переработкой соединений серы; Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить
делать
выводы по результатам
эксперимента;
12.12.20 наблюдения,
Объяснять общие
закономерности
в изменении
свойств элеСледовать
правиламибезопасной
работы
в лаборатории
22
ментов VА-группы
их соединений
с учётом
строения при
их
использовании
химической
посуды
и
оборудования;
11.01.20 атомов;
Производить
вычисления
по химическим
уравнениям;
23
Характеризовать
физические
и химические
свойства простых
Использовать
выполнении
учебных заданий
тексты
веществ азота при
и фосфора
и их соединений
(аммиака,
солей
учебника,
справочные
материалы
(Периодическую
систему
аммония, азотной кислоты, нитратов, оксида фосфора(V) и
химических
элементов
Д. И. Менделеева,
таблицу
растворифосфорной кислоты,
фосфатов),
способы их
получения,
примости
кислот,
оснований
и солей
в воде,человека;
электрохимический
менение
и значение
в природе
и жизни
ряд
напряжений
Определять
ионыметаллов);
аммония и фосфат-ионы в растворе;
Использовать
при выполнении
учебных
заданий
и в процесОбъяснять сущность
экологических
проблем,
связанных
с
се
исследовательской
нахождением соединений азота и фосфора в окружающей
деятельности
научно-популярную литературу химического
среде;
содержания,
материалы,
ресурсы
Интернета;
Планироватьсправочные
и осуществлять
на практике
химические
экспе23.11.20
22
07.12.20
22
рименты, проводить
наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента;
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при
использовании химической посуды и оборудования;
Производить вычисления по химическим уравнениям;
Использовать при выполнении учебных заданий тексты учебника, справочные материалы (периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, таблицу растворимости
кислот, оснований и солей в воде, электрохимический ряд
1036
напряжений металлов);
Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе
исследовательской
деятельности научно-популярную литературу химического
Устный
опрос;
Письменный
контроль;
Практическая
работа;
Тестирование;
Самооценка с
использоУстный
ваниопрос;
ем«Оценоч
Письменного
ный
листа»;
контроль;
Практическая
работа;
Тестирование;
Диктант;
Самооценка с
использованием«Оценоч
ного
листа»;
ЯКлас
с
Фоксф
орд
ЯКлас
с
Фоксф
орд
2.4. Общая характеристика
химических элементов IVАгруппы.
Углерод и кремний и их соединения
8
1
Итого по разделу
24
Раздел 3. Металлы и их соединения
3.1. Общие свойства
4
0
металлов
1
0
Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов IVА-группы и их соединений с учётом строения их
атомов;
Характеризовать физические и химические свойства простых
веществ углерода и кремния и их соединений (оксидов углерода, угольной кислоты, карбонатов, оксида кремния,
кремниевой кислоты, силикатов), способы их получения,
применение и значение в природе и жизни человека;
Определять карбонат- и силикат-ионы в растворе;
Объяснять сущность экологических проблем, связанных с
нахождением углекислого газа в окружающей среде;
Иллюстрировать взаимосвязь неорганических соединений углерода и органических веществ;
Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить
наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента;
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при
13.02.20 Раскрывать
смысл
изучаемых
понятий
и применять эти поиспользовании
химической
посуды
и оборудования;
23
нятия
при
описании
свойств
веществ
и
превращений;
Использовать при выполнении учебныхих
заданий
тексты учеб25.02.20 Объяснять
общие
закономерности
в
изменении
свойств
эленика, справочные материалы (Периодическую систему хими23
ментов-металлов
и
их
ческих элементов Д. И. Менделеева, таблицу растворимости
соединений
с учётом
строения
их атомов;
кислот, оснований
и солей
в воде,
электрохимический ряд
Характеризовать
строение
металлов,
общие физические и
напряжений металлов);
химические
свойства
металлов;
Характеризовать
споИспользовать при выполнении учебных заданий иобщие
в процессе
собы
получения металлов;
исследовательской
Следовать
правилам
безопасной работы
в лаборатории
при
деятельности
научно-популярную
литературу
химического
использовании
химической
посуды
и
оборудования;
содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета;
Производить вычисления по химическим уравнениям;
Использовать при выполнении учебных заданий тексты
учебника, справочные материалы (Периодическую систему
химических элементов Д. И. Менделеева, таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде, электрохимический
ряд напряжений металлов);
Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской
деятельности1037
научно-популярную литературу химического
содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета;
12.01.20
23
10.02.20
23
Устный
опрос;
Контрольная
работа;
Практическая
работа;
Тестирование;
Самооценка с
использованием«Оценоч
ного
листа»;
Устный
опрос;
Письменный
контроль;
Тестирование;
Самооценка с
использованием«Оценоч
ного
листа»;
ЯКлас
с
Фоксф
орд
ЯКлас
с
Фоксф
орд
3.2. Важнейшие металлы и их соединения
16
1
Итого по разделу:
20
Раздел 4. Химия и окружающая среда
4.1. Вещества и материа- 3
0
лы в жизни человека
Итого по разделу:
Резервное время
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО
ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ
3
2
66
3
1
1
7
Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов-металлов в группах и их соединений с учётом строения их атомов;
Характеризовать физические и химические свойства простых
веществ металлов и их соединений (оксидов, гидроксидов, солей), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека;
Распознавать с помощью качественных реакций ионы металлов (магния, алюминия, цинка, железа, меди);
Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить
наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента;
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при
использовании химической посуды и оборудования;
Производить вычисления по химическим уравнениям;
08.05.20 Характеризовать
роль химии
в различных
сферахответы
деятельноВыстраивать развёрнутые
письменные
и устные
с опо23
сти
основныеиз
вещества
и материалы,
применяемые
рой людей,
на информацию
учебника
и справочных
материалов,в
20.05.20 жизни
современного
человека;
грамотно
использовать
изученный понятийный аппарат курса
23
Объяснять
условия
безопасного
использования веществ и хихимии;
мических реакций
в быту; Анализировать
и критически
оцеИспользовать
при выполнении
учебных заданий
и в процессе
нивать
информацию
о
влиянии
промышленности,
исследовательской
сельского
хозяйства,
транспорта и литературу
др. на состояние
окружаюдеятельности
научно-популярную
химического
щей среды; справочные материалы, ресурсы Интернета;
содержания,
Уметь оказывать первую помощь при химических ожогах и
отравлениях;
Принимать участие в обсуждении проблем химической и экологической направленности, высказывать собственную позицию по проблеме и предлагать возможные пути её решения;
27.02.20
23
28.04.20
23
1038
Устный
опрос;
Письменный
контроль;
Контрольная
работа;
Практическая
работа;
Тестирование;
Самооценка с
Устный
использоопрос;
ваниПисьменем«Оценоч
ный
ного
контроль;
листа»;
Практическая
работа;
Тестирование;
Самооценка с
использованием«Оценоч
ного
листа»;
ЯКлас
с
Фоксф
орд
ЯКлас
с
Фоксф
орд
5. МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА
ОБЯЗАТЕЛЬНЫЕ УЧЕБНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ УЧЕНИКА
1. Сивоглазов В.И., Плешаков А.А. «Биология. 5 класс»;
2. Сивоглазов В.И., Плешаков А.А. «Биология. 6 класс»;
3. Сивоглазов В. И., Сарычева Н. Ю., Каменский А. А.. «Биология 7 класс»;
4. Сивоглазов В. И., Сарычева Н. Ю., Каменский А. А.. «Биология 8 класс»;
5. Сивоглазов В.И., Каменский А.А., Касперская Е.К., Габриелян О.С «Биология 9 класс».
МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ УЧИТЕЛЯ
1. Метдические рекомендации к УМК В.И. СИВОГЛАЗОВА 5-9 класс
2. Цифровые образовательные ресурсы и ресурсы сети интернет
УЧЕБНОЕ ОБОРУДОВАНИЕ
1. Компьютер, проектор;
2. Учебные пособия (раздаточный материал);
3. Плакаты.
ОБОРУДОВАНИЕ ДЛЯ ПРОВЕДЕНИЯ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ
1. Гербарии;
2. Микроскоп;
3. Лупа ручная;
4. Набор микропрепаратов;
5. Модели;
6. Коллекции.
1039
Приложение 1
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
К РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЕ
ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
ПО УЧЕБНОМУ ПРЕДМЕТУ
«ХИМИЯ»
(базовый уровень)
8 КЛАСС
№
п/п
Раздел/
тема урока
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
1040
Колво
часов
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
1041
Приложение 2
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
К РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЕ
ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
ПО УЧЕБНОМУ ПРЕДМЕТУ
«БИОЛОГИЯ»
(базовый уровень)
9 КЛАСС
№
п/п
Раздел/
тема урока
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
1042
Колво
часов
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
1043
